题目内容
【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=-571.8 kJ/mol；
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9 kJ/mol。
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。
（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=_______kJ/mol（用E1、E2表示）。
（3）H2(g)的燃烧热为_______。
（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______（写出两点即可）。
【答案】 CH3OH(g)+ 
O2(g)=== 2H2O(l)+CO2(g) △H= -764.7 kJ/mol E1-E2 285.8kJ ①无污染 ②反应放热多
【解析】（1）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol，
②CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJ/mol，
由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：
CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣764.7kJ/mol．
（2）反应②中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变△H=生成物总能量﹣反应物总能量，△H2=E1﹣E2，故答案为：E1﹣E2；
（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol，则氢气燃烧热为285.9KJ/mol，故答案为：285.9KJ/mol；
（4）地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；依据燃烧热计算分析，氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境，故答案为：来源广、热值高、不污染环境．
【题目】氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为( )
化学键 | H-H | N≡N |
键能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol
【题目】(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。
②设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________ |
③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。
(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。
