Question

【题目】0.1molH2SO4的质量为_________g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物质的量浓度为__________mol/L，其中SO42-的物质的量浓度为________mol/L，H+的物质的量浓度为_________mol/L，跟足量的锌完全反应生成的氢气在标准状况下所占的体积为_________L。

Answer 1

【答案】 9.8 0.2 0.2 0.4 22.4

【解析】0.1molH2SO4的质量为0.1mol ×98g/mol=9.8g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物质的量浓度为=0.2mol/L，H2SO4=2H++ SO42-，其中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L，H+的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，跟足量的锌完全反应生成的氢气的方程式为：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑，生成氢气的物质的量为0.1mol，在标准状况下所占的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。