Question

3．将KClO₃与MnO₂混合共热制O₂，原混合物中MnO₂的质量分数为26.5%，停止加热后MnO₂含30%，求KClO₃的分解率．

Answer 1

分析 由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解的氯酸钾的质量，该质量与原混合物中氯酸钾质量比即KCl_O3的分解率．

解答 解：设MnO₂的质量为a，则反应前混合物的质量为$\frac{a}{26.5%}$，其中KClO₃的质量为$\frac{a}{26.5%}$-a，反应后混合物的质量为$\frac{a}{30%}$，根据质量守恒定律放出O₂的质量为$\frac{a}{26.5%}$-$\frac{a}{30%}$=0.44a
设分解的KClO₃的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
 x              0.44a
$\frac{245}{x}=\frac{96}{0.44a}$
 x=1.12a
∴KClO₃的分解率=$\frac{1.12a}{\frac{a}{26.5%}-a}$×100%≈63.8%
答：KClO₃的分解率为40.4%．

点评 通过数据的假设，把所假设的数据通过约分的数据手段而约去，这是解决复杂的计算时常采用的方法．