Question

【题目】25 ℃时，现有浓度均为0.10 mol·L1的两种溶液：① 氨水、② 盐酸。请回答：

（1）溶液①的pH______13（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）两溶液等体积混合后所得溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）。

（3）下列说法正确的是______（填字母）。

a．向①中滴加②，溶液的导电性增强

b．NH3·H2O和 HCl均能促进水的电离

c．若两溶液混合后pH = 7，则溶液中离子浓度存在关系：c(NH4+)＝ c(Cl－)＞ c(H+)＝ c(OH－)

（4）用石墨作电极电解盐酸时，阳极反应式是______。

Answer 1

【答案】 ＜ NH4＋+ H2ONH3·H2O+ H+ a c 2Cl－－2e－＝Cl2↑

【解析】（1）一水合氨是弱碱，部分电离，则溶液①的pH＜13。（2）两溶液等体积混合生成氯化铵，铵根水解，所得溶液显酸性，离子方程式为NH4＋+H2ONH3·H2O+H+。（3）a．向①中滴加②生成强电解质氯化铵，溶液的导电性增强，a正确；b．NH3·H2O和HCl均能抑制水的电离，b错误；c．若两溶液混合后pH =7，则根据电荷守恒可知溶液中离子浓度存在关系：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－)，c正确；答案选ac；（4）用石墨作电极电解盐酸时，阳极氯离子放电，反应式是2Cl－－2e－＝Cl2↑。