题目内容
【题目】关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.金属钠的熔点很高
C.做钠与水反应时，要用到的仪器有镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片
D.将金属钠放在石棉网上加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体
【答案】C
【解析】
A. 钠是银白色金属，硬度很小，故A错误；
B. 金属钠的熔点低，故B错误；
C. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用镊子夹取金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中，所以用到的仪器是镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片，故C正确；
D. 将金属钠放在石棉网上加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄光，生成淡黄色固体，故D错误；
答案选C。
【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：
相关信息如下表所示。
化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂 |
CCl4 | -25 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→ → →f→g→ → →d→e→j。(填仪器接口字母)_____________
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;__________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管
（3）装置A中导管m的作用是________________。
（4）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______________。
（5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：___________________________________。
（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为__________。
