Question

【题目】

（1）该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为_____________mL。

（3）按题（2）的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是________(填仪器序号)，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_______________(填仪器名称)。

（4）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) __________________。

（5）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C．定容时仰视观察液面

D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容

（6）用配制好的4.6 mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液_______________ml.

Answer 1

【答案】（1）18.4；（2）125.0 ； （3） AC；500mL容量瓶；（4） ①④；（5） A；（6）15.2

【解析】试题分析：（1）c==="18.4" mol/L，故答案为：18.4；

（2）需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，应该配制500mL，量取该硫酸的体积==0.125L=125mL，故答案为：125；

（3） 配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管500mL容量瓶，不需要烧瓶和分液漏斗，故答案为：AC；500mL容量瓶；

（4）①稀释浓硫酸应该“酸入水”，错误；②转移溶液进入容量瓶，用玻璃棒引流，正确；③定容时引着玻璃棒注入水，正确；④定容时视线应该水平，错误；错误的是①④，故答案为：①④；

（5）A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对结果无影响，错误；C．定容时仰视观察液面，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；故选A。

（6）根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要4.6 mol/L的稀硫酸溶液的体积==0.0152L=15.2mL，故答案为：15.2。