Question

【题目】某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、盐酸

（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

（2）试剂a是 ，试剂b是 （填化学式）。

（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。

（4）该方案能否达到实验目的（填能或不能） ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 。

A、固体C的质量 B、沉淀A的质量

C、沉淀A1的质量（未干燥） D、固体B的质量

Answer 1

【答案】（1）溶解（1分）过滤（1分）

（2）K2CO3（1分）HCl（1分）

（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）

（4）不能（1分）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（2分）（5）D(2分)

【解析】

试题分析：混合物溶于水制成溶液，要实现氯化钾和氯化钡的分离，需要把氯化钡转化为碳酸钡，然后碳酸钡与盐酸反应转化为氯化钡，所以试剂a是碳酸钾，产生的碳酸钡沉淀通过过滤除去，滤液加入盐酸后，蒸发、结晶即得到氯化钾。沉淀与盐酸反应生成氯化钡，蒸发结晶得到氯化钡。

（1）根据以上分析可知操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤，（2）试剂a是K2CO3。试剂b是盐酸，（3）加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O。（4）操作②的滤液中含有剩余的氯化钾及K2CO3溶液、若要直接蒸发结晶得到的氯化钾不纯，必须除去碳酸钾，需要加入足量的盐酸；答案不能， 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）准确称量KCl和BaCl2两种固体混合物的质量，还应当直到硫酸钡沉淀的质量，就能求出BaCl2质量，进而求出其质量分数；