题目内容
下列有关说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）（ ）A．向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
B．Na2O2在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末
C．某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H+、SO42-、NO3-、Na+
D．在反应O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2中，每生成32gO2，转移电子数目为NA
【答案】分析：A、依据溶液中电荷守恒计算分析判断；
B、过氧化钠空气中反应最终生成碳酸钠；
C、和铝反应生成氢气的溶液可以是酸溶液或碱溶液，但酸溶液中有硝酸根离子存在不能生成氢气；
D、质量换算物质的量，结合化学方程式中元素化合价变化计算电子转移数．
解答：解：A、向氯水中加入NaOH溶液至中性，c（H+）=c（OH-），依据溶液中电荷守恒得到c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），得到溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故A正确；
B、Na2O2在空气中长期放置，和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳最终反应生成碳酸钠，故B错误；
C、和铝反应生成氢气的溶液可以是酸溶液或碱溶液，但酸溶液中有硝酸根离子存在不能生成氢气；H+、SO42-、NO3-、Na+溶液中稀硝酸具有强氧化性和铝反应不能生成氢气，故C错误；
D、在反应O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2中，每生成32gO2，物质的量为1mol，转移电子数目为2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是电解质溶液中电荷守恒分析，过氧化钠、铝性质的应用，氧化还原反应电子转移计算判断，题目难度中等．
B、过氧化钠空气中反应最终生成碳酸钠；
C、和铝反应生成氢气的溶液可以是酸溶液或碱溶液，但酸溶液中有硝酸根离子存在不能生成氢气；
D、质量换算物质的量，结合化学方程式中元素化合价变化计算电子转移数．
解答：解：A、向氯水中加入NaOH溶液至中性，c（H+）=c（OH-），依据溶液中电荷守恒得到c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），得到溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故A正确；
B、Na2O2在空气中长期放置，和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳最终反应生成碳酸钠，故B错误；
C、和铝反应生成氢气的溶液可以是酸溶液或碱溶液，但酸溶液中有硝酸根离子存在不能生成氢气；H+、SO42-、NO3-、Na+溶液中稀硝酸具有强氧化性和铝反应不能生成氢气，故C错误；
D、在反应O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2中，每生成32gO2，物质的量为1mol，转移电子数目为2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是电解质溶液中电荷守恒分析，过氧化钠、铝性质的应用，氧化还原反应电子转移计算判断，题目难度中等．
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