题目内容
19.2010年新春,北京一号地铁的车厢中都换上了“金施尔康”的广告,宣称它含有抗氧化成分,因此具有防止人体衰老的功能.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C与“金施尔康”具有的性质是( )A. | 维生素C与“金施尔康”都是氧化剂 | |
B. | 维生素C与“金施尔康”都是还原剂 | |
C. | 维生素C是氧化剂,“金施尔康”是还原剂 | |
D. | 维生素C是还原剂,“金施尔康”是氧化剂 |
分析 “金施尔康”含有抗氧化成分,则含有还原性;亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,则Fe元素的化合价降低,维生素C中某元素的化合价升高,以此来解答.
解答 解:由信息可知,“金施尔康”含有抗氧化成分,则含有还原性;亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,而维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,
则解毒过程中Fe元素的化合价降低,维生素C中某元素的化合价升高,所以维生素C在反应中作还原剂,具有还原性;
所以维生素C与“金施尔康”都是还原剂,
故选B.
点评 本题考查氧化还原反应,侧重信息的获取和知识迁移应用能力的考查,把握元素的化合价变化即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. | 25℃,1.01×105Pa,22.4LSO2中含有的原子数为3NA | |
B. | 1 mol S2-中的电子数为18NA | |
C. | 7.8gNa2O2加入足量的水中,转移的电子数为0.2NA | |
D. | 在标准状况下,各为l mol的二氧化硫、CCl4的体积均约为22.4L |
7.下列实验操作或根据实验得出的结论正确的是( )
A. | 镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用 | |
B. | 制备氢氧化铁胶体时,应向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,并继续煮沸至液体呈红褐色 | |
C. | 用托盘天平称取5.85g NaCl,称量时砝码放在右盘,氯化钠放在左盘 | |
D. | 用灼烧闻气味的方法可以区别棉花和羊毛 |
11.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. | 醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O | |
B. | 稀盐酸除铁锈:6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O | |
C. | 金属钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
D. | (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ |
8.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A. | 0.5 mol O3的质量为16 g | B. | 32 g O2中含有的氧分子数为2NA | ||
C. | 1 g H2中含有电子数为1NA | D. | 3.01×1023个铜原子的质量为64 g |
2.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y,发生反应:2X(g)+Y(g)$?_{△}^{催化剂}$2Z(g)△H=-197.74kJ/mol),4min后达到平衡,这时c(X)=0.2mol•L-1,且X与Y的转化率相等.下列说法中不正确的是( )
A. | 达到平衡时,再充入1molX,该反应的△H变大 | |
B. | 用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L•min) | |
C. | 再向容器中充入1molZ,达到新平衡,n(X):n(Y)=2:1 | |
D. | 4min后,若升高温度,平衡将向逆反应方向移动,平衡常数K减小 |