题目内容
17．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）| A． | Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 | |
| B． | Na202比Na2O稳定，保存时可直接露置于空气中 | |
| C． | Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 | |
| D． | Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 |
分析 A．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子；
B．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应；
C．依据过氧化钠与水、二氧化碳反应方程式解答；
D．依据过氧化钠与水、二氧化碳反应方程式结合氧化还原反应得失电子守恒；
解答 解：A．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子的个数比为2：1，故A错误；
B．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应，所以应隔绝空气保存，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故C错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失电子守恒知生成相同量的氧气，两者转移电子的物质的量相同，故D正确；
故选；D．
点评 本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．下列实验操作或根据实验得出的结论正确的是（ ）
| A． | 镀锌层破损后即对镀锌铁（白铁）制品失去保护作用 | |
| B． | 制备氢氧化铁胶体时，应向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色 | |
| C． | 用托盘天平称取5.85g NaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘 | |
| D． | 用灼烧闻气味的方法可以区别棉花和羊毛 |
8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 0.5 mol O3的质量为16 g | B． | 32 g O2中含有的氧分子数为2NA | ||
| C． | 1 g H2中含有电子数为1NA | D． | 3.01×1023个铜原子的质量为64 g |
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液与单质铜反应：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ | |
| B． | Ba（OH）2溶液与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| D． | Na2O与水混合生成烧碱：O2-+H2O═2OH- |
2．有关下列装置图的叙述正确的是（ ）
| A． | 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜 | |
| B． | 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极 | |
| C． | 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护 | |
| D． | 若X为银，Y为FeCl3，K接N，则此装置可以在铁上镀银 |
2．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化剂}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol•L-1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 达到平衡时，再充入1molX，该反应的△H变大 | |
| B． | 用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L•min） | |
| C． | 再向容器中充入1molZ，达到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1 | |
| D． | 4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小 |
19．．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有BCE（选填A、B、C、D、E）；
（2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为0.25mol•L-1•s-1；
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；K的表达式$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；
（4）某温度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是CEF；
A．c（CO2）=c（CO） B．K不变 C．容器中的压强不变
D．v正（CO）=2v正（CO2） E．c（CO）保持不变 F．混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有BCE（选填A、B、C、D、E）；
| n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） | |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 0 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 3 | 1 | 2 | 1 |
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；K的表达式$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；
（4）某温度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是CEF；
A．c（CO2）=c（CO） B．K不变 C．容器中的压强不变
D．v正（CO）=2v正（CO2） E．c（CO）保持不变 F．混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．
20．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热：C2H5Cl+OH-$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+Cl- | |
| B． | 溴乙酸与热氢氧化钠溶液反应：BrCH2COOH+OH-=BrCH2COO-+H2O | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 乙醛与氢氧化铜碱性悬浊液共热： CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O |