Question

A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是______，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：______．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：______，证明存在该阳离子．
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为______．
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：______．
①酸雨           ②温室效应        ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏
（5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为______．
（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是______，负极的反应式为：______．

Answer 1

【答案】分析：A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，应为N元素，B为地壳中含量最多的元素，应为O元素，C单质须保存在煤油中，应为Na，D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液，应为Cl元素，E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，应为Fe，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：解：A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，应为N元素，B为地壳中含量最多的元素，应为O元素，C单质须保存在煤油中，应为Na，D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液，应为Cl元素，E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，应为Fe，
（1）A的氢化物为NH₃，电子式为，对应的水溶液呈碱性：NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^-，故答案为：； NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^-；
（2）A、D的氢化物分别为 NH₃、HCl，相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子为NH₄⁺，可与碱反应生成碱性气体NH₃，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，试纸变蓝，与浓盐酸反应生成白烟，
故答案为：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）；
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，该化合物为Na₂O₂，含有离子键和共价键，
故答案为：离子键和共价键；
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，应为NO₂，可导致酸雨和光化学烟雾，故答案为：①③；
（5）铁制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，应为FeCl₃，设计成原电池正极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，黄色溶液慢慢变为浅绿色，负极反应为Cu-2e-=Cu²⁺，
故答案为：黄色溶液慢慢变为浅绿色；Cu-2e-=Cu²⁺．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据物质的性质推断元素的种类，把握反应原理和应用．