题目内容
【题目】聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料,苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。
请回答下列问题:
(1)由苯乙烯合成高聚物的化学方程式为 。
(2)写出F中官能团的名称:
(3)C可能的结构简式有 。
(4)H有多种同分异构体,请写出官能团不完全相同的两种同分异构体的结构简式:
。
(5)反应③的化学方程式是 。
【答案】(1)n (2)羰基,醛基
(3) (4)、
(5)2 + 2H2O
【解析】
试题分析:聚苯乙烯属于加聚产物,可通过单体苯乙烯加聚得到。苯乙烯中含有碳碳双键,可和溴分子发生加成反应生成A,结构简式是 A水解得到B,B的结构简式是 ,B和乙酸酯化得到C,而C可以发生消去反应生成D,说明B和乙酸是1︰1酯化的,所以C、D的可能结构简式为 、 。D甲聚即得到E。B中含有羟基可催化氧化生成F,结构简式为 。F继续被氧化生成G,结构简式为。 G和氢气加成得到H,结构简式为 。
(1)根据以上分析可知由苯乙烯合成高聚物的化学方程式为。
(2)根据以上分析可知F中官能团的名称为羰基,醛基;
(3)C可能的结构简式有、。
(4)H的结构简式为,官能团不完全相同的两种同分异构体的结构简式可以为、。
(5)根据H和I的分子式可判断,反应③是2分子H发生酯化反应脱去2分子水形成环酯,反应的方程式为2 + 2H2O
【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:
已知: Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)固体混合物A中的成分是 。
(2)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为 。(填离子符号)请写出生成该离子的离子方程式 。
(3)x、y对应的数值范围分别是 、 。
(4)电解法获取Cu时,阴极反应式为 ,阳极反应式为 。
(5)下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。
a. 加入NaClO可使溶液的pH降低
b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+ H+HClO, ClO-消耗H+,从而达到调节pH的目的
c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+ H2OHClO+OH-,OH-消耗H+ ,从而达到调节pH的目的
(6)用NaClO调pH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,该反应的离子方程式为_________________________ 。
【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应” 的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有 熔融物落人沙中”。査阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | — |
I.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理:________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设汁一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________,反应的离子方程式为___________。
II.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。若铁被氧化为Fe3+,在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为____________。在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为____________。
(2)B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为___________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____________mL。