题目内容
【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验I 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是 。
（2）A中发生反应的化学方程式是 。
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是 。
（4）若对调B和C装置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是 。
实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为 ；
b．重复滴定三次后获得实验结果。
②进行乙方案实验：装置如下图所示（夹持器具已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中，否则会造成实验结果偏低。
（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：A．冷却至室温b． C．视线与凹液面最低处相切。
【答案】实验Ⅰ.（1）分液漏斗；（2）MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+ Cl2↑+2H2O；（3）3Cl2+6OH－ 
ClO3－+5Cl－+3H2O；（4）能；水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，可提高KClO3的产率； 实验Ⅱ.①0.12 mol·L—1；②（i）锌粒；残余清液；（ii）调整量气管与漏斗内液面相平。
【解析】
试题分析：实验I.（1）盛放盐酸的仪器为分液漏斗；（2）A制备氯气，其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O；（3）氯气和KOH的反应，其离子反应方程式为：3Cl2+6OH－ ClO3－+5Cl－+3H2O；（4）水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，可提高KClO3的产率，故能调换；实验II.①H ＋ ＋ OH－ = H2O，n(HCl) = n(NaOH) = 24×10－3×0.1mol，c(HCl) = 24×10－3×0.1/20×10－3mol·L－1 = 0.12mol·L－1；②(i)为使酸全部参加反应，根据装置图，应将锌粒转移到残余清液中；（ii）为了方便换算到标准状况下，需要调整量气管与漏斗内液面相平，使压强相等。
