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在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol
-1
)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm
-3
,则此溶液的物质的量浓度(mol·L
-1
)为
A.
B.
C.
D.
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B
气体物质的量为
mol,所得溶液的质量为
,则此溶液的物质的量浓度为
=
。答案选B。
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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。已知:甲 + 乙 =丁 +辛,甲 + 丙 = 戊 + 辛;常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D) > r(C) > r(B)
C.1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 10
24
个电子
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe
2
O
3
、CuO)共5.76g,如附图所示流程处理,下列说法中,正确的是
A.滤液A中阳离子为Fe
2+
、H
+
B.样品中金属Fe的质量为2.14g
C.样品中CuO的质量为4.0g
D.V=448
设n
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,4g CH
4
含n
A
个C—H共价键
B.1 mol Fe与足量稀HNO
3
反应,转移个2n
A
个电子
C.1L 0.1 mol/L NaHCO
3
溶液中含有0.1n
A
个HCO
3
-
D.常温常压下,22.4L的NO
2
和CO
2
混合气体含有2n
A
个O原子
某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为
所含离子
NO
SO
4
2-
H
+
M
浓度(mol·L
-
1
)
2
1
2
1
A.Mg
2
+
B.Ba
2
+
C.F
-
D.Na
+
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L H
2
O所含分子数为0.1N
A
B.常温常压下,500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05N
A
C.78g Na
2
O
2
固体中Na
+
的数目为2N
A
D.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N
A
设n
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol Cl
2
与过量的镁铁反应,转移2n
A
个电子
B.常温下,16g CH
4
含有8n
A
个电子
C.1L 0.5 mol·L
-1
Na
2
SO
4
溶液中含有n
A
个SO
4
2-
D.常温常压下,22.4LCO
2
含有n
A
个CO
2
分子
设N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.在标况下,11.2 L NO与11.2 L O
2
混合后所含分子数为0.75N
A
B.常温常压下,16 g O
3
所含的电子数为8N
A
C.0.1 mol Na
2
O
2
晶体中含有0.4N
A
个离子
D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为N
A
设N
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )。
A.常温常压下,8 g O
2
含有4N
A
个电子
B.1 L 0.1 mol·L
-1
的氨水中有0.1N
A
个NH
4
+
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有N
A
个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na
2
O
2
,失去2N
A
个电子
关 闭
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