Question

部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是

A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+

B．样品中金属Fe的质量为2.14g

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．V＝448

Answer 1

AD

试题分析：A、生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有+3价铁离子，硫酸过量含有氢离子，故A正确；B、固体为三氧化二铁，其物质的量为3.2g÷160g/mol=0.02mol，铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol＝2.24g，故B错误；C、根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24＝3.52g，故C错误；D、根据最后溶液中溶质为过量H₂SO₄和FeSO₄，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H⁺和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量(5.76?3.2?2.24)g÷16g/mol＝0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04＝0.04molH⁺生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故D正确，答案选AD。