题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
B.将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C.0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D.将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液
【答案】C
【解析】解：A．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该用烧杯稀释浓硫酸，故A错误；B．温度和压强未知无法计算HCl物质的量，导致无法计算溶液的物质的量浓度，故B错误；
C．离子浓度=溶质浓度×化学式中该微粒个数，所以这两种溶液中钠离子浓度都是1mol/L，钠离子浓度相同，故C正确；
D.20gNaOH的物质的量= 
=0.5mol，0.5molNaOH溶于1L水导致溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于0.5mol/L，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
相关题目
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH <0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/ mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数：K＝1.44
D. 保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将增大
