题目内容
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合溶液变浑浊．下列说法正确的是（ ）
| A、D溶液的pH＜7 | B、C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离 | C、溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 | D、溶液B进行焰色反应火焰呈黄色 |
分析：根据CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液的酸碱性及A、B溶液的pH相同可以判断出A、B；再根据A、C混合溶液变浑浊可知A、C为硫酸氢钠和氯化钡，二者结合可以推断出A、B、C，据此进行解答本题．
解答：解：有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液的一种：醋酸钠溶液显示碱性、氯化铵显示酸性、硫酸氢钠显示酸性、氯化钡显示中性，由A、B溶液的pH相同，可知A、B为NH4Cl溶液、NaHSO4溶液；A、C混合溶液变浑浊，四种物质中能够生成沉淀的是NaHSO4溶液和BaCl2溶液，根据以上分析可知A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，剩下的D为CH3COONa溶液，
A、D为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，pH＞7，故A错误；
B、C为氯化钡溶液，氯化钡电离的氯离子和钡离子都不水解，所以氯化钡不影响水的电离，故B错误；
C、A为NaHSO4溶液，硫酸氢钠滴入到碳酸氢钠溶液中产生二氧化碳气体，故C正确；
D、B为氯化铵，焰色反应显示黄色的为硫酸氢钠，故D错误；
故选C．
A、D为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，pH＞7，故A错误；
B、C为氯化钡溶液，氯化钡电离的氯离子和钡离子都不水解，所以氯化钡不影响水的电离，故B错误；
C、A为NaHSO4溶液，硫酸氢钠滴入到碳酸氢钠溶液中产生二氧化碳气体，故C正确；
D、B为氯化铵，焰色反应显示黄色的为硫酸氢钠，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了未知物的检验，题目难度不大，涉及了离子反应、弱电解质的电离平衡、盐类水解等知识，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可．
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