Question

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）

A.升高温度，该反应的平衡常数减小

B.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 由已知信息：第二阶段是将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，可知升高温度，该反应向逆反应方向移动，则该反应的平衡常数减小，故A正确；

B. 可逆反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，因此该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故B错误；

C. 第一阶段要制得气态Ni(CO)4，而Ni(CO)4的沸点为42.2℃，因此应选50℃，大于沸点，便于分离出气态Ni(CO)4，故C正确；

D. 第二阶段，加热至230℃，该反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常数K=2×10-5，正反应进行的程度低，则逆反应进行的程度大，说明Ni(CO)4分解率较高，可制得高纯度镍，故D错误；

故选AC。