题目内容

在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是   
                 
A.对于曲线上AB间任一点,溶液中都有:c(Na+) >c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+) =c(CH3COO) =c(OH) =c(H+)
C.在C点,c(CH3COO)-c(Na+) =c(H+)-c(OH)
D.在D点,c(CH3COO) + c(CH3COOH) =c(Na+)
C
当加入的醋酸很少时,溶液中c(OH)可以大于c(CH3COO)。当醋酸和氢氧化钠恰好反应时,溶液显碱性,此时消耗醋酸的体积是12.5ml。B点显中性,说明醋酸过量,即a>12.5,但c(Na+) =c(CH3COO) >c(OH) =c(H+)。C点显酸性,根据电荷守恒可知c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),所以选项C 正确。当加入25ml醋酸时,根据原子守恒可知c(CH3COO) + c(CH3COOH) =2 c(Na+),所以答案是C。
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