题目内容

【题目】A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

（1）请写出A的结构简式 ；

（2）写出反应B＋C→D的化学方程式 ；

（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 mol；

（4）制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为 ；

装置中长颈漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是： 。

【答案】（1）CH2===CH2

（2）B＋C→D：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

（3）5mol

（4）饱和碳酸钠溶液 防倒吸

【解析】

试题分析：（1）A产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低，则A应为CH2=CH2；

（2）反应B+C→D是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，消耗1mol氯气，反应生成1，2-二氯乙烷，然后与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，消耗4mol氯气，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是5mol；

（4）实验室制备乙酸乙酯，收集产物的试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液；装置中使用长颈漏斗除起到冷凝任用外，还可以防倒吸。

练习册系列答案
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【题目】为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙酸乙酯（乙醇）

乙酸

加热回流

B

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4

洗气

C

乙醇（乙酸）

新制氧化钙

蒸馏

D

苯（溴）

碘化钾溶液

分液

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（1）电源B 极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:________________________。

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（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。

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（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于________。

A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。

①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式_________________________________________________。

②若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应： _______________________________________；

负极反应： _______________________________________。

Ⅱ．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水

的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中产生的现象是：____________________________________________________________。

（2）写出有关的化学方程式：____________________________________________________________。

（3）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”) Mg片和盐酸的总能量。

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方案一：

请回答：

（1）写出固体E的化学式：__________________。试剂①是_______

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（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是_________

A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．pH计

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（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为 。

方案二：

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_____________________；___________________

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