Question

【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)。

请回答下列问题：

(1) 装置A中的液体试剂选用 。

(2) 装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。

(3) 装置D中发生反应的化学方程式是： 、 。

(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为 。

Answer 1

【答案】（1） 6mol/L盐酸（2）除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （4）78%

【解析】

试题分析：（1）装置A是制取CO2的，所以A中的液体是6mol/L盐酸。

（2）浓盐酸易挥发，由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应，从而干扰实验，所以装置B的作用是除去气体中的HCl。在反应中CO2是过量的，所以碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。

（3）氧化钠和过氧化钠都能和CO2反应，所以反应的方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。

（4）根据题意可知，生成的氧气是0.01mol，则过氧化钠的物质的量是0.02mol，质量是1.56g，所以样品中过氧化钠的质量分数是1.56÷2×100％＝78％。