题目内容
【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)。
请回答下列问题:
(1) 装置A中的液体试剂选用 。
(2) 装置B的作用是 ,装置E中碱石灰的作用是 。
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是: 、 。
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况),则试样中Na2O2的纯度为 。
【答案】(1) 6mol/L盐酸(2)除去气体中的HCl;吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (4)78%
【解析】
试题分析:(1)装置A是制取CO2的,所以A中的液体是6mol/L盐酸。
(2)浓盐酸易挥发,由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应,从而干扰实验,所以装置B的作用是除去气体中的HCl。在反应中CO2是过量的,所以碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。
(3)氧化钠和过氧化钠都能和CO2反应,所以反应的方程式是2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、Na2O+CO2===Na2CO3。
(4)根据题意可知,生成的氧气是0.01mol,则过氧化钠的物质的量是0.02mol,质量是1.56g,所以样品中过氧化钠的质量分数是1.56÷2×100%=78%。
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