Question

【题目】某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时；
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b= ．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.01mol/（L?min）
（3）相等；大
（4）7：5
【解析】解：（1）根据图示的内容知道，X和Y是反应物，X、Y、Z的变化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应的化学方程式为：3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率v= =0.01 mol/（Lmin），所以答案是：0.01 mol/（Lmin）；（3）混合气体密度ρ= ，从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变，混合气体的平均相对分子质量M= ，从开始到平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以M会变大，所以答案是：相等；大；（4）3X+Y2Z（设Y的变化量是x）初始量：a b 0变化量：3x x 2x平衡量：a﹣3x b﹣x 2x当n （X）=n （Y）=2n （Z）时，a﹣3x=b﹣x=4x，则a=7x，b=5x，所以原混合气体中a：b=7：5，所以答案是：7：5．