题目内容
【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为6mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.4mol/(Lmin).请回答下列有关问题:
(1)5min末A的物质的量浓度为 .
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为 .
(3)化学方程式中n值为 .
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A )=5mol/( Lmin ) ②v( B )=6mol/( Lmin )
③v(C)=4.5mol/( Lmin ) ④v(D )=8mol/( Lmin )
其中反应速率最快的是(填编号).
【答案】
(1)1mol/L
(2)0.4mol/(L?min)
(3)2
(4)①
【解析】解:5min末时测得C的物质的量为6mol,v(C)= =0.6mol/(Lmin),用D表示的化学反应速率v(D)为0.4mol/(Lmin),由速率之比等于化学计量数之比可知,
,解得x=2,则
A(g)+ | 2B(g) | 3C(g)+ | 2D(g) | |
开始 | 4 | 6 | 0 | 0 |
转化 | 2 | 4 | 6 | 4 |
平衡 | 2 | 2 | 6 | 4 |
;(1)5min末A的物质的量浓度为 =1mo1/L,所以答案是:1mol/L; (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为
=0.4mol/( Lmin ),所以答案是:0.4mol/( Lmin );(3)由上述分析可知,n=2,所以答案是:2;(4)反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则①中
=5,②中
=3,③中
=1.5,④中
=4,显然①中比值最大,反应速率最快,所以答案是:①.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点,需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题.
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【题目】通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是( )
选项 | 操作 | 可能的实验现象 | 解释 |
A | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO |
B | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 | 有白色沉淀生成 | SO2与Ba(NO3)2反应 生成BaSO3 |
C | 同温同压下,用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 | 碳酸钠溶液的pH大于硫酸钠溶液的pH | 碳酸钠溶液发生了水解 |
D | 向淀粉KI溶液中通入Cl2 | 溶液变蓝 | Cl2与淀粉发生显色反应 |
A. A B. B C. C D. D