题目内容
【题目】在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.KMnO4→O2
B.CO 2→CO
C.Fe2O 3→Fe
D.Br→Br2
【答案】D
【解析】解:A、KMnO4→O2中O元素的化合价升高,但KMnO4分解即可生成氧气,故不需要加入合适的氧化剂,故A错误;B、CO2→CO中C元素的化合价降低,需要加入合适的还原剂来实现,如加入碳,故B错误;
C、Fe2O3→Fe中Fe元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,如加入铁粉,故C错误;
D、Br﹣→Br2中Br元素的化合价升高,需要加入合适的氧化剂来实现,如加入氯气,故D正确;
故选D.
【题目】现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O,含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液,后按如图步骤进行提纯:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4,X加哪种好,为什么?________________________________,该反应的离子方程式为_________________________________。
(2)溶液II中除Cu2+外,还有______金属离子,检验试剂为______________。物质Y不能为下列的________________________。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH
(3)常温下,除去CuCl2溶液中的Fe2+,加入氧化剂X,使Fe2+氧化为Fe3+,然后加入物质Y至溶液pH=4,此时c(Fe3+)=_________mol/L,[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]
(4)若在空气中加热固体CuCl2·2H2O,可水解生成Cu(OH)Cl,写出相关的化学方程式_______________________________________。
【题目】下列反应中生成H2的速率最快的是( )
金属 | 酸溶液 | 温度 | |
A | Mg | 0.5 mol·L-1 H2SO4 | 20℃ |
B | Mg | 1 mol·L-1 H2SO4 | 30℃ |
C | Zn | 2 mol·L-1 HCl | 20℃ |
D | Fe | 1 mol·L-1 HCl | 20℃ |
A.AB.BC.CD.D