[题目]在下列变化中.需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.KMnO4→O2B.CO 2→COC.Fe2O 3→FeD.Br→Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A.KMnO4→O2
B.CO 2→CO
C.Fe2O 3→Fe
D.Br→Br2

【答案】D
【解析】解：A、KMnO4→O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A错误；B、CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B错误；
C、Fe2O3→Fe中Fe元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁粉，故C错误；
D、Br﹣→Br2中Br元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故D正确；
故选D．

练习册系列答案

学期总复习复习总动员寒假长江出版社系列答案

相关题目

【题目】下列有机物的合成路线中，已知：

①A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为92，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1

②E是一种烃，对H2的相对密度为14，所有原子均在一个平面内。

根据以上合成路线回答下列问题：

（1）A物质的名称____________________，步骤③中的试剂a及条件是_______________________。

（2）反应②的化学方程式是________________________________。

（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是__________________________________。

（4）反应①的类型__________________________________。

（5）反应⑤的化学方程式是__________________________________。

（6）与D具有相同的分子式，含硝基(—NO2)且苯环上有两个取代基的同分异构体还有________种（D除外）。

（7）已知：，以E为起始原料，选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂与反应条件）______。

【题目】下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是

A.乙醇能燃烧

B.1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2

C.乙醇分子中含有一个氧原子

D.乙醇能溶于水

【题目】现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y不能为下列的________________________。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

【题目】a、b、c、d、e、f是原子序数依次递增的短周期元素，周期表中b与c、c与d相邻；b与f的最外层电子数之比为2:3，c的最外层电子数比f的最外层电子数少1个；常见化合物e2d2与水反应生成d的单质；a与d两元素只能形成两种化合物，电子数分别为10和18个。

(1)b、c、d氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)______＜______＜______；

(2)由4个a原子、2个c、3个d原子组成化合物Z，则Z中的化学键类型为______；

(3)bc－离子的电子式为____________；

(4)一定量的e2d2与bd2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

【题目】霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

请回答下列问题：

(1)沉淀1的化学式为______________________________________________。

(2)滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为____________。

(3)写出由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式：_______________________。

(4)通入过量的CO2，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是________。

(5)由Al(OH)3→Al2O3的反应条件为_________________________________。

【题目】常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

B. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

【题目】“低碳经济”备受关注，二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1

②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1

写出CO2与H2反应生成CH4和水蒸气的热化学方程式：_________________________。

(2)CO2与H2在催化剂作用下可以合成二甲醚，反应原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H。某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入CO2与H2，发生上述反应。测得平衡混合物中CH3OCH3(g)的体积分数[φ(CH3OCH3) 与起始投料比Z[Z=]的关系如图1所示;CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。

①当Z=3时，CO2的平衡转化率a=__________%。

②当Z=4时，反应达到平衡状态后,CH3OCH3的体积分数可能是图1中的_________点(填"D"、"E"或“F")。

③由图2可知该反应的△H_______0(选填“>”、“<“或“=”，下同)，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__________。

④若要进一步提高H2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施

有________________(任写一种)。

(3)我国科研人员研制出的可充电"Na-CO2"电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示。

①放电时，正极的电极反应式为____________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为__________。

③可选用高氯酸钠-四甘醇甲醚作电解液的理由是________________________。

【题目】下列反应中生成H2的速率最快的是(　　)

	金属	酸溶液	温度
A	Mg	0.5 mol·L－1 H2SO4	20℃
B	Mg	1 mol·L－1 H2SO4	30℃
C	Zn	2 mol·L－1 HCl	20℃
D	Fe	1 mol·L－1 HCl	20℃

A.AB.BC.CD.D

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