将一定量的CH4在O2中点燃.CH4已完全反应.燃烧产物为CO.CO2和H2O(g).此混合气体的质量为49.6 g.当其缓缓通过足量干燥的CaCl2时.CaCl2增重25.2g.原燃烧产物中CO2的质量为A.12.5g B.19.7g C.13.2g D.24.4g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定量的CH₄在O₂中点燃，CH₄已完全反应，燃烧产物为CO、CO₂和H₂O(g)。此混合气体的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量干燥的CaCl₂时，CaCl₂增重25.2g。原燃烧产物中CO₂的质量为( )

A.12.5g B.19.7g C.13.2g D.24.4g

解析：在CO、CO₂、H₂O中被CaCl₂吸收的是H₂O，25.2gH₂O的物质的量是1.4mol，与之对应的CH₄是0.7mol。由0.7 mol CH₄燃烧生成的CO和CO₂共0.7mol。

CO、CO₂的总质量为：49.6g－25.2g=24.4g

设CO、CO₂的物质的量分别为x、y。

解得x=0.4mol，y=0.3mol

0.3molCO₂的质量：0.3mol×44g·mol^－¹=13.2g。

答案：C

练习册系列答案

．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃ b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄ d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是

FeCO₃和SiO₂

，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

．
（4）该矿石和1mol L^-1HNO₃反应的离子方程式

3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O

．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是

NO循环使用能减少环境污染，NO跟H₂O、O₂反应后又得到硝酸提高原料利用率

；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1mol L^-1 HNO₃的体积为

3×10⁴

L．

实验小组同学探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）Fe在周期表中的位置是

．
（2）下列说法正确的是（选填编号）

．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃ b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄ d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是

，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是

．
（4）该矿石和1mol?L^-1 HNO₃反应的离子方程式是

．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是

；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1mol?L^-1 HNO₃的体积为

L．

(1)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O₂和生成H₂O的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是______________。若A为CH₄，则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是______________ (写分子式)，并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧，得CO₂、CO和H₂O共27.6 g，若其中水为10.8 g，则CO的质量为______________。

A.1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.2.2 g和4.4 g之间

(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧，得CO₂、CO和H₂O共27.6 g，若其中水为10.8 g，则CO的质量为______________。

A.1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.2.2 g和4.4 g之间

(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧，得CO₂、CO和H₂O共27.6 g，若其中水为10.8 g，则CO的质量为______________。

A.1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.2.2 g和4.4 g之间

试题分类