室温下.将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中.溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/LB．b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．c点:c(Cl-)=c(NH4+)D．d点后.溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

室温下，将1.000 mol·L^-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．a点由水电离出的c(H⁺)=1×10^-14mol/L

B．b点：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)

C．c点：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

C

解析

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现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是        (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：             。
(4)将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=       mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

室温下，对于0.10 mol·L^－1的氨水，下列判断正确的是（）

A．与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH₄⁺)·c(OH^－)变大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)

B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L^－1)。下列说法正确的是(　　)

A．该碱在25℃时的K_sp为2×10^－10

B．a点的K_sp大于b点的K_sp

C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点

D．25℃时，要使c(M^＋)为0.1 mol·L^－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^-10，下列说法不正确的是( )

A．在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^-(aq)

AgBr(s)＋Cl^-(aq)平衡常数K≈816

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )

下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1醋酸的pH比0.1 mol·L^－1盐酸的pH大

B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂

C．0.1 mol·L^－1醋酸钠溶液的pH＝8.9

D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢