Question

【题目】请按要求回答下列问题．

（1）①打开K2 ， 合并K1 ． A电极可观察到的现象是；B极的电极反应式为 ．
②打开K1 ， 合并K2 ．
A电极可观察到的现象是；
B极的电极反应为 ．
（2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性．试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是 ， 若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是 ．

Answer 1

【答案】
（1）锌不断溶解；Cu2++2e﹣═Cu；电极表面有红色固体附着；Cu﹣2e﹣═Cu2+
（2）铜片；铝片
【解析】解：（1）①若打开K2 ， 合并K1 ， 形成原电池反应，Zn为负极，被氧化而锌不断溶解，Cu为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，所以答案是：锌不断溶解；Cu2++2e﹣═Cu；②若打开K1 ， 合并K2 ， 为电镀池，Cu为阳极，被氧化，发生Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， Zn为阴极，发生还原反应，锌极镀上一层红色的铜，所以答案是：电极表面有红色固体附着；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（2）铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极，插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极，所以答案是：铜片；铝片．