[题目]一定条件下.对于反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.为加快反应速率.下列方法可行的有( )①增加盐酸的浓度 ②增加同浓度盐酸的用量 ③加水 ④增加CaCO3的用量 ⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3A.1项B.2项C.3项D.4项题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有(　　)
①增加盐酸的浓度　②增加同浓度盐酸的用量　③加水　④增加CaCO3(块状)的用量　⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项

【答案】B
【解析】增大反应物浓度，可使化学反应速率加快，而②中增加盐酸用量不等于增加盐酸浓度；对于固体反应物而言，无浓度概念，要想使反应加快，可通过改变表面积来实现，与用量无关，粉末状固体物质比块状固体物质反应速率快，①⑤项符合题意。

所以答案是：B

练习册系列答案

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2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4

①a=_____________。

②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为_________mol。

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己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。

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B极的电极反应为．
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