题目内容

下列表达方式正确的是
A．Na+的电子排布图：
B．Na原子的简化电子排布式：[ Na ] 3s1
C．钾原子的基态原子结构示意图为：
D．H2O电子式为：
D
A:题目所给是离子的轨道排布式，不正确
B：Na原子的简化电子排布式：[ Ne ] 3s1
C：钾原子为四层电子，由里至外每层依次为2、8、8、1
D：正确
练习册系列答案
相关题目
下列大小顺序排列完全正确的组合是
A．气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3＞H2S
B．沸点：苯酚＞CH3OH＞HCHO＞CH3COOH
C．离子半径：S2-＞O2-＞F－
D．相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl＞Ba(OH)2
下列能级符号正确的是
A．6sB．2dC．1pD．3f
(14分)
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是                。
(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是              。
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是              (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是                   (填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是          (填化学式)。
(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是                                  。
(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是           。
下列大小顺序排列完全正确的组合是(  )
①气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3　
②沸点：CH4＞C3H8＞CH3OH　
③离子半径：K＋＞Ca2＋＞S2－
④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
A．①②B．①④C．②③D．③④
有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是                       （   ）
A．Y单质可通过铝热反应制得
B．X和Z的氢化物沸点高低：X<Z
C．四种元素的简单离子半径大小：Y<X<Z<W
D．Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
2 ： 1的离子化合物丙。
(1) D的原子结构示意图为   （1分),丙的电子式为     （2分），E在周期表中的位置为       （2分)。
(2) 下列说法正确的有 （2分)。
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                      (2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                   (2 分)。
(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
                                     (2分)及其他合理答案。
最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素，它的中子数为
A．330B．91C．239D．148
由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是
A．n－3B．n－1C．n+5D．n+2

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