题目内容

由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是
A．n－3B．n－1C．n+5D．n+2
D
略
练习册系列答案
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（7分）已知某粒子的结构示意图为
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为                      （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）
（2）写出y =3与y =7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：
                                                           。
（3）当y=8时，粒子可能为                                                                                 。
阅读资料，获取信息，回答问题。
(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：

（1）.A原子的轨道表示式为       ，B原子的价电子排布式为        ，C原子的电
子排布式为           ，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于      族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）      ；
锂元素的电负性取值范围为    ＜x（Li）＜     ；A12S3属      化合物
（3）标出化合物OF2、    LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。
下列表达方式正确的是
A．Na+的电子排布图：
B．Na原子的简化电子排布式：[ Na ] 3s1
C．钾原子的基态原子结构示意图为：
D．H2O电子式为：
(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z原子的电子式为                  ；化合物BA4的电子式为            ．
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因___________．
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．
不能用来比较非金属性强弱的是
A．单质与氢气化合的难易B．非金属原子的氧化性强弱
C．气态氢化物的水溶液的酸性强弱D．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是
A．元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化
B．同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小
C．同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大
D．电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强
在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（   ）
A．居里夫人B．罗蒙诺索夫C．道尔顿D．门捷列夫
关于碱金属元素的表述正确的是
A．碱金属是对应周期中金属性最强的元素B．从上至下单质氧化性逐渐减弱
C．Li、Na、K单质均应保存在煤油中D．Li、Na、K燃烧均生成过氧化物

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