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.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
试题答案
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A
本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,还原性:还原剂>还原产物;氧化性:氧化剂>氧化产物,概括为:左>右。据此规律,由反应式(1)可知还原性
,由(2)可知还原性
,由(3)可知还原性
。综合(1)(2)(3)得:
。
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常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H
+
+10Z
-
+2XO
4
-
=2X
2+
+5Z
2
+8H
2
O,②2M
2+
+R
2
=2M
3+
+2R
-
③2R
-
+Z
2
=R
2
+2Z
-
,由此判断下列说法错误的是
A.氧化性强弱顺序为:XO
4
-
<Z
2
<R
2
<M
3+
B.还原性强弱顺序为:X
2+
<Z
-
<R
-
<M
2+
C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
D.常温下可发生反应2M
2+
+Z
2
=2M
3+
+2Z
-
下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是()
A.2FeS+6H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3SO2↑+2S+6H
2
O
B.4FeS+18H
2
SO
4
=2Fe
2
(SO
4
)
3
+9SO
2
↑+7S+18H
2
O
C.6FeS+16H
2
SO
4
=3Fe
2
(SO
4
)
3
+6SO
2
↑+7S+16H
2
O
D.8FeS+18H
2
SO
4
=4Fe
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
↑+11S+18H
2
O
某溶液中有Fe
2+
、Cl
-
和I
-
共存,要氧化除去I
-
而不影响Fe
2+
和Cl
-
,可加入的试剂是( )
A.Cl
2
B.KMnO
4
C.FeCl
3
D.HCl
下列有关说法正确的是
①如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物
②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂,具有强氧化性
⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e
-
稳定结构
A.①②⑤
B.②③④
C.①②⑥
D.②③⑤
铋(Bi)是第VA族元素,+5价Bi的化合物氧化性大于MnO
4
—
。某反应中反应物与生成物有:NaMnO
4
、NaBiO
3
、Na
2
SO
4
、MnSO
4
、Bi
2
(SO
4
)
3
、H
2
O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是
A.X是H
2
SO
4
B.反应中Mn原子与Bi原子个数比为5:2
C.该反应中NaBiO
3
作氧化剂
D.该反应中Na
2
SO
4
既不是氧化产物,又不是还原产物
已知反应:Na
2
O
2
+ SO
2
= Na
2
SO
4
,则下列判断正确的是
A.硫元素被还原
B.二氧化硫是还原剂
C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
D.二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂
某研究小组对“Br
2
和I
2
能否将Fe
2+
氧化为Fe
3+
”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。
(1)提出合理的假设
假设1: Br
2
和I
2
都可以将Fe
2+
氧化为Fe
3+
;
假设2: Br
2
和I
2
都不能将Fe
2+
氧化为Fe
3+
;
假设3:
(2)实验验证
在大试管中加适量铁粉,加入10 mL 稀硫酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,将所得的FeSO
4
溶液稀释到200mL,备用。
实验Ⅰ:向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO
4
溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管,溶液为黄色;
实验Ⅱ:向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO
4
溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管,溶液为黄色。
(3)对实验现象的分析与讨论
①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe
2+
氧化,离子方程式为
。
②乙同学认为应该补充实验,才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是
。
③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论:
可能1:碘水与 FeSO
4
溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2:
。
丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。
丙方案:向试管2所得溶液中继续加入0.5mLCCl
4
,充分振荡,静置一段时间后。取出上层溶液,滴加几滴KSCN 溶液;
丁方案:向试管2所得溶液中继续加入加入0.5mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间后。取出下层溶液,滴加几滴KSCN 溶液;
你认为
方案为最佳方案,理由是
。
(4)拓展延伸
①为准确测定此实验所用的FeSO
4
溶液的浓度,某同学补充了以下实验:
滴定:量取20.00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中,将0.0200mol/LKMnO
4
标准溶液装入50mL中,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO
4
溶液V mL。
②计算:此实验中所用的FeSO
4
溶液的物质的量浓度=
mol/L(要求只列出算式,不需运算)。
(已知反应式:Fe
2+
+ MnO
4
-
+H
+
— Fe
3+
+ Mn
2+
+ H
2
O,未配平)
已知某溶液中Cl
-
、Br
-
、I
-
的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl
-
、Br
-
、I
-
的物质的量之比改变成4∶3∶2,那么要通入Cl
2
的物质的量是原溶液中I
-
的物质的量的 ( )。
A.
B.
C.
D.
关 闭
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