题目内容

.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
A
本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，概括为：左>右。据此规律，由反应式（1）可知还原性，由（2）可知还原性，由（3）可知还原性。综合（1）（2）（3）得：。
练习册系列答案
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常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是
A．氧化性强弱顺序为：XO4-<Z2<R2<M3+
B．还原性强弱顺序为：X2+<Z-<R-<M2+
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z-
下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）
A．2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
B．4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
C．6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
D．8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O
某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（  ）
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
下列有关说法正确的是
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构    
A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②③⑤
铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是
A．X是H2SO4
B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2
C．该反应中NaBiO3作氧化剂
D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物
已知反应：Na2O2 + SO2 = Na2SO4，则下列判断正确的是
A．硫元素被还原
B．二氧化硫是还原剂
C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
D．二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂
某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。
(1)提出合理的假设
假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+；
假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；
假设3：
（2）实验验证
在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。
实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；
实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。
（3）对实验现象的分析与讨论
①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为              。
②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是                                                                    。
③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2：                                        。
丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。
丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0．5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
你认为          方案为最佳方案，理由是                                     。
（4）拓展延伸
①为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验：
滴定：量取20．00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0．0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
②计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度=       mol/L（要求只列出算式，不需运算）。
（已知反应式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)
已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的   (　　)。
A．B．C．D．

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