Question

【题目】根据表，下列说法正确的是（）

A．25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C． NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1>Ka2

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下关系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、两者电离平衡常数相等，反应后生成物质是CH3COONH4，发生双水解，促进水电离，故正确；B、电离平衡常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，即亚硫酸的酸性强于醋酸，亚硫酸钠溶液中加入醋酸不产生SO2，故错误；C、HSO3－H＋＋SO32－，电离平衡常数为Ka2，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水解平衡常数=c(OH－)×c(H2SO3)/c(HSO3－)=c(OH－)×c(H2SO3)×c(H＋)/[c(HSO3－)×c(H＋)]=Kw/Ka1，因为溶液显酸性，因此有Ka2>Kw/Ka1，故错误；D、根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，两式叠加得到：2(H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)。