题目内容
【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系比较正确的( )
A.在A,B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+)>cCH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.在D点:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)
【答案】BD
【解析】解:A.在A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣ , 当醋酸较少时,可能出现c(CH3COO﹣)<c(OH﹣),故A错误;B.在B点溶液显中性,则c(OH﹣)=c(H+),而醋酸体积为12.5mL时恰好生成醋酸钠,溶液为碱性,若溶液为中性,则a应该大于12.5;根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),则一定有c(Na+)=c(CH3COO﹣),溶液的成分为:反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸,醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等,故:c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)=c(H+),故B正确;
C.在C点,溶液显酸性,则:c(H+)>c(OH﹣),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),则:c(Na+)<c(CH3COO﹣),故C错误;
D.在D点时,醋酸剩余,剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l,根据物料守恒可得:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D正确;
故选BD.
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【题目】补充完成下表:
元素 | 甲 | 乙 | 丙 |
元素符号 | ① | ② | O |
原子结构 | ③ | ④ | |
周期 | 三 | 三 | ⑤ |
族 | ⑥ | ⅦA | ⑦ |
(1)请把序号①一⑦的答案对应填上) ①②③④⑤⑥⑦
(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈性(填“酸、碱”),乙元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 .
(3)甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为 , 属于(离子或共价)化合物.
(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为