Question

【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（ ）
A.在A，B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）＞cCH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C.在C点：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.在D点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣ ， 当醋酸较少时，可能出现c（CH3COO﹣）＜c（OH﹣），故A错误；B．在B点溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+），而醋酸体积为12.5mL时恰好生成醋酸钠，溶液为碱性，若溶液为中性，则a应该大于12.5；根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则一定有c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；
C．在C点，溶液显酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则：c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C错误；
D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正确；
故选BD．