Question

【题目】已知在298K时下述反应的有关数据：
C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol
则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（ ）
A.283.5kJ/mol
B.172.5kJ/mol
C.﹣172.5kJ/mol
D.﹣504 kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：已知：C （s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.50KJ/mol ① C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51KJ/mol ②
根据盖斯定律，将①×2﹣②可得：C （s）+CO2（g）=2CO（g）△H=（﹣110.50KJ/mol）×2﹣（﹣393.51KJ/mol）=+172.5KJ/mol，
故选B．
根据盖斯定律﹣﹣化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，将反应①﹣②即可得目标反应，将反应热做相应变化即可．