题目内容

【题目】用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

（1）需要取浓硫酸____________mL

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______

A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C. 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

【答案】16.3 ADECBHGF

【解析】

（1）根据可知浓硫酸的浓度=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律c浓×V浓=c稀×V稀有：18.4mol/L×V×10-3L=3mol/L×0.1L，

解得：V=16.3，

故答案为：16.3；

（2）配制步骤有检漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序为：ADECBHGF，

故答案为：ADECBHGF。

练习册系列答案
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【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________________________。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________________________________________________________。

【题目】室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

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D.V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5

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（1）该甲酯的最简式_______；

（2）该甲酯的相对分子质量_______；

（3）该甲酯的化学式、结构简式和名称_______。

【题目】下列说法或表示方法正确的是(　　)

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

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C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ

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(1)该盐酸的质量分数是_________

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D. 对于反应，y可以表示Y的百分含量

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回答下列问题

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a．KMnO4b．c．d．

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B.1mol 亮菌甲素与溴水反应最多消耗 2molBr2

C.1mol 亮菌甲素在一定条件下与 NaOH 溶液完全反应最多能消耗 3molNaOH

D.1mol 亮菌甲素在一定条件下可与 6molH2 发生加成反应

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