题目内容

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为              ；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为          ；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是     ，最后阶段反应的离子方程式为　　　　        ；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）                              。
（10分）
（1）第三周期ⅤA族（2分）
（2）（2分）
（3）先产生白色沉淀，然后沉淀溶解（2分），
Al(OH)3 + OH—=AlO2—+2H2O（2分）
（4）HClO4 >H2SO4 >H3PO4 >Al(OH)3  （2分）
略
练习册系列答案
相关题目
下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是                         （　　）
 
X
 
 
Y
Z
R
 
 
 
 
W
A．五种元素的原子最外层电子数一定大于2
B．五种元素一定都是非金属元素
C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Y的氧化物一定具有两性
某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是       （   ）
A．所含质子数为A—nB．所含中子数为A—Z—n
C．所含电子数为Z+nD．中子数—电子数=A—2Z+n
下列性质的比较中，正确的是
A．熔点：Li<Na<K<Rb
B．沸点：NH3<PH3<AsH3<SbH3
C．热稳定性：SiH4>PH3>H2O>HF
D．酸性：H2SO3>H3PO4>HF>H2CO3>H2S>HClO
按所示格式填写下表有序号的表格：
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
所在分区
17
 
 
 
 
 
 
1s22s22p6
 
 
 
 
 
 
3d54s1
 
 
 
29
 
 
 
 
 
8
 
 
 
 
 
下列叙述正确的是
A．B、C、N元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难
C．N、O、F元素原子半径依次增大
D．Li+、Na+、K+的还原性依次减弱
（3分）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______、_______、_______。
下列实验不能达到预期目的的是（   ）
序号
实验内容
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较Cl2、Br2的非金属性强弱
B
Cl2、S分别与Fe反应
比较Cl2、S的氧化性强弱
C
测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳酸、硫酸的稳定性强弱
D
测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱
下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（  ）
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