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下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是                         （　　）
 
X
 
 
Y
Z
R
 
 
 
 
W
A．五种元素的原子最外层电子数一定大于2
B．五种元素一定都是非金属元素
C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Y的氧化物一定具有两性
A
略
练习册系列答案
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（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/ kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
D
738
1451
7733
10540
E
578
1817
2745
11578
⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲ 。
⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。
⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲ 。
⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲ 。
A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O
（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为              ；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为          ；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是     ，最后阶段反应的离子方程式为　　　　        ；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）                              。
元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为       (    )
A．100B．90C．88D．80
带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的
A．道尔顿B．阿伏加德罗C．玻尔D．卢瑟福
某元素R原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则对该元素的判断正确的是（    ）
A．处于第三周期VIA族B．最高正化合价为+6
C．氢化物的化学式为H2RD．最高价氧化物水化物的化学式为H2RO4
下列关于铷（Rb）的叙述正确的是
A．它位于周期表的第四周期第ⅠA族B．氢氧化铷是强碱
C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最低D．碳酸铷不溶于水
下列说法错误的是（   ）
A．离子半径：S2－＞O2—＞F－＞Na＋B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅
C．熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．结合质子能力：C2H5O—＞OH—＞
下列说法正确的是（    ）
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3
B．稳定性：CH4＞SiH4＞SnH4
C．单质的熔点：O2＞S＞Se
D．与O2反应的剧烈程度：N2＞P4＞As

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