题目内容

某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是       （   ）
A．所含质子数为A—nB．所含中子数为A—Z—n
C．所含电子数为Z+nD．中子数—电子数=A—2Z+n
D
略
练习册系列答案
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（8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B        ，C         ；
（2）画出A2-的离子结构示意图：                          ，
指出D在周期表的位置：                             ；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：                ；
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：           （用化学式表示）；
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：                             。
（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为              ；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为          ；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是     ，最后阶段反应的离子方程式为　　　　        ；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）                              。
元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为       (    )
A．100B．90C．88D．80
下列说法错误的是（   ）
A．离子半径：S2－＞O2—＞F－＞Na＋B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅
C．熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．结合质子能力：C2H5O—＞OH—＞
下列说法正确的是（    ）
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3
B．稳定性：CH4＞SiH4＞SnH4
C．单质的熔点：O2＞S＞Se
D．与O2反应的剧烈程度：N2＞P4＞As
短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电
子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化
合物Z的说法正确的是
A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱
C．Z的化学式为X2Y　D．Z的水化物的酸性强于硫酸
下列性质的递变规律不正确的是
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为
A．HX    B     C    D．

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