Question

（14分）已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为      ；
（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：                        ；
（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：
a极：            ，b极：                     ；
若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：                   ；
放电时电极a作    极，外电路中电流从    流向     ，电解质溶液中阳离子移向       极；

Answer 1

（14分）(1) （2分/个）  146.19kJ/mol   
(2) C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g)6CO₂(g) ＋ 6H₂O(l)    △H= -2800kJ/mol
(3)a极：2O₂＋ 8H^＋＋ 8e^－=== 4H₂O ；b极：CH₄＋ 2H₂O －8e^－===CO₂＋ 8H^＋
b极：CH₄＋ 10OH^-－8e^－===CO₃^2-＋7H₂O
（1分/个）      正        a      b     a

略