题目内容
现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－．现取三份溶液各100 mL进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到碱性气体0.04 mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，回答下列问题：(1)一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号________，浓度________；
离子符号________，浓度________；
离子符号________，浓度________．
(3)K+________(填“一定”或“一定不”)存在，理由是________．
答案：
解析：
解析：
答案：
(1)Mg2+、Ba2+ Cl－(2)CO32－ 0.2 mol/L SO42－ 0.1 mol/L
(3)一定 根据实验现象判断，溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32－和SO42－．NH4+的物质的量为0.04 mol，CO32－、SO42－的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol．根据电荷守恒，K+一定存在
提示：由第二份实验可知存在
NH4+；第三份实验有沉淀生成，且沉淀不完全消失，说明存在CO32－、SO42－，同时得出一定不存在Mg2+、Ba2+．由于能使硝酸银沉淀的离子较多，不能确定Cl－是否一定存在．
练习册系列答案
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