题目内容

现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： 

⑴第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生； 

⑵第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲

⑶在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g 

⑷第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。

下列说法不正确的是

A、步骤⑶后可以确定CO32－一定不存在          B、忽略步骤⑴对实验结论并无影响

C、不能确定原溶液是否含有K＋和Cl－

D、若把步骤⑵产生的气体通入步骤⑴的滤液中，又可产生0.78g沉淀

C

练习册系列答案
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现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH
 
+
4
、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g
则对原混合液中的离子组成的说法正确的是（　　）

已知NH4+＋OH－NH3↑＋H2O．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl－、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－．现取三份200 mL溶液进行如下实验：①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol；③第三份中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．

(1)原溶液中一定存在的离子是________．

(2)原溶液中一定不存在的离子是________．

(3)请写出原溶液中一定存在的阳离子的物质的量浓度：________．

现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－．现取三份溶液各100 mL进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到碱性气体0.04 mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，回答下列问题：

(1)一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．

(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号________，浓度________；

离子符号________，浓度________；

离子符号________，浓度________．

(3)K+________(填“一定”或“一定不”)存在，理由是________．

（11分）下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用        隔开。（填设备名称）

(2) 写出A的水溶液电解的离子方程式                                       。

(3) 写出K与CO2反应的化学方程式                                         。

(4) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，写出该反应的离子方程式                                                           。

(5) 一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为            。

 

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