Question

14．比较下列溶液的pH大小．（填“＞”“＜”或“=”）
（1）100mL 20℃的水＞10mL 100℃的水
（2）0.1mol/LNH₄Cl溶液＜0.01mol/LNH₄Cl溶液
（3）0.1mol/LH₂SO₄溶液＜0.01mol/LNaOH溶液
（4）0.1mol/LNa₂CO₃溶液＞0.1mol/LNaHCO₃溶液
（5）0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液＜0.1mol/LNa₂CO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）水的电离为吸热反应；
（2）相同温度下，不同浓度的氯化铵溶液，浓度越大其水解程度越小；
（3）酸溶液pH小于碱溶液pH值；
（4）碳酸根离子的第一步水解能力大于第二步水解能力；
（5）铵根离子和碳酸根离子相互促进水解．

解答 解：（1）水的电离为吸热反应，升高温度，水的电离平衡右移，氢离子浓度增大，pH值减小，故答案为：＞；
（2）相同条件下，氯化铵的浓度越大，其水解程度越小，但浓度越大的氯化铵溶液中铵根离子水解的浓度大，所以0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH小于0.01mol/L NH₄Cl溶液，故答案为：＜；
（3）硫酸为酸，常温下pH小于7，氢氧化钠为碱，常温下pH大于7，故答案为：＜；
（4）碳酸是二元弱酸，其第一步电离程度远远大于第二步电离程度，所以碳酸根离子的水解程度大于第二步水解程度，相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，水解程度越大的其溶液的pH越大，所以0.1mol/LNa₂CO₃溶液大于0.1mol/L NaHCO₃溶液，故答案为：＞；
（5）铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，铵根离子水解使溶液呈酸性，钠离子不水解，所以0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液碱性小于0.1mol/L Na₂CO₃溶液，故答案为：＜．

点评 本题考查了溶液pH大小的判断，明确盐类水解的影响因素是解本题关键，知道酸的电离平衡常数与其酸根离子水解程度的关系，为易错点．