Question

有一无色溶液，可能大量含有K⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量Na₂O₂固体，有气体产生，最后也有沉淀产生；②另取①中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，但最后没有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

• A、可能有Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-
• B、肯定有Al³⁺、Ba²⁺、HCO₃
• C、可能没有K⁺、HCO₃^-、NH₄⁺
• D、肯定没有Al³⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析：根据无色溶液，排除有颜色的离子；过氧化钠具有强氧化性，可氧化SO₃^2-成SO₄^2-，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，
①取部分溶液，加入足量Na₂O₂固体，有气体产生，最后也有沉淀产生；则沉淀的成分是碳酸钡；
②另取①中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，但最后没有白色沉淀产生，因氯化银为白色沉淀，硫酸银微溶为白色沉淀，说明一定不含有Cl^-，SO₄^2-，SO₃^2-，据此分析解答．

解答：解：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，可氧化SO₃^2-成SO₄^2-，
①取部分溶液，加入足量Na₂O₂固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应现象是有气体产生，肯定有氧气，可能含有氨气，最后也有沉淀产生，因过氧化钠足量，所以一定不存在氢氧化铝沉淀，因氯化银为白色沉淀，硫酸银微溶为白色沉淀，所以②另取①中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，但最后没有白色沉淀产生说明一定不含有Cl^-，SO₄^2-，SO₃^2-，所以①中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和HCO₃^-反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合，最后也有沉淀产生为碳酸钡，
综上分析，一定存在Ba²⁺、HCO₃^-、一定不存在Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-，可能存在NH₄⁺、K⁺，
故选D．

点评：本题考查常见离子的检验，切入点是实验现象，根据实验现象和结合Na₂O₂的性质综合分析是解答本题的关键，题目难度中等．