题目内容

用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
A．二氧化碳与碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故A错误；
B．加热时NH4Cl易分解，不能将溶液蒸干，故B错误；
C．NaCl和Na2SO4都易溶于水，应用重结晶法分离，故C错误；
D．四氯化碳密度比水大，且不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是______，写出在沉淀池中反应的离子方程式______．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）加入的足量试剂a是______（填化学式）．
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是______．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于______．
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？______．
某氯化钠样品中混有碘化钠．为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：

【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘．
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式______．
（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：______（填序号）．
A．蒸馏B．蒸发结晶C．冷却结晶
（3）操作①的名称______；所需要的主要试剂是______．
（4）操作②的名称______；从液体丙获得碘的方法是______．
现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质熔点沸点密度水中的溶解性
甲-98℃47.7℃0.93g/mL可溶
乙-84℃77℃0.90g/mL可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（　　）
A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法
下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．
（1）除去粗盐中的泥沙______；
（2）从碘水中提取碘______；
（3）用自来水制取蒸馏水______；
（4）分离植物油和水______．
现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是（　　）
A．分液、蒸馏B．蒸馏、分液C．分液、萃取D．萃取、分液
检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（　　）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用湿润有色布条
C．气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉试纸
关于离子的检验下列叙述中正确的是（　　）
A．向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，则该溶液中一定含有Fe3+
B．向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
C．向某溶液中加入NaOH溶液后，再加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+
D．某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42-
往下列溶液中滴入FeCl3溶液，不反应的是（　　）
A．NaOHB．FeCl2C．KSCND．

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