下列各组化合物中.各化合物都有相同数目的同分异构体的是( )A．CH2O与C2H4O2B．C4H10与C4H6OC．CF2Cl2与C2F2Cl2D．C4H10与C3H6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列各组化合物中，各化合物都有相同数目的同分异构体的是（　　）

A．

CH₂O与C₂H₄O₂

B．

C₄H₁₀与C₄H₆O

C．

CF₂Cl₂与C₂F₂Cl₂

D．

C₄H₁₀与C₃H₆

分析 A．CH₂O只能是甲醛，C₂H₄O₂可以是乙酸或甲酸甲酯；
B．C₄H₁₀只能是烷烃，根据碳链异构确定同分异构体，C₄H₆O可以是烯醛或烯酮或环酮等；
C．根据甲烷是正四面体来解答；
D．C₄H₁₀只能是烷烃，根据碳链异构确定同分异构体，C₃H₆可以是烯烃或环烷烃；

解答解：A．CH₂O只能是甲醛，C₂H₄O₂可以是乙酸或甲酸甲酯，同分异构体的数目不同，故A错误；
B．丁烷（C₄H₁₀）有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，C₄H₆O作为烯醛有：CH₂=CHCH₂CHO、CH₃CH=CHCHO CH₂=C（CH₃）CHO，所以同分异构体的数目不同，故B错误；
C．根据甲烷是正四面体，CF₂Cl₂与C₂F₂Cl_2是同分物质，不存在同分异构体，故C错误；
D．丁烷（C₄H₁₀）有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，C₃H₆只能是丙烯或环丙烷，所以同分异构体的数目相同，故D正确；
故选D．

点评本题主要考查了同分异构体数目的判断，可通过同分异构体的类型进行简单判断，难度不大．

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Mg₃C₂含C-C键

2．下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是（　　）

N₂

NH₃

NO₂

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	32gO₂所含的氧原子数目为N_A
	B．	标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为N_A
	C．	1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含有的钠离子数目为2N_A
	D．	1molMg变为Mg²⁺时失去电子的数目为2N_A

6．下列过程没有发生化学反应的是（　　）

	A．	用活性炭去除冰箱中的异味
	B．	用热碱水清除炊具上残留的油污
	C．	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
	D．	用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

16．

1，2一二氯乙烯有如图两种结构．
试回答下列问题：
（1）A、B分子中所含化学键类型相同（填“相同”或“不同”，下同），分子极性不同；
（2）A、B两种分子在CCl₄中溶解度较大的是B；
（3）将A、B加入Br₂的CCl₄溶液中，可得物质C，则C的结构简式为CHClBrCHClBr，C物质有（填“有”或“无”）手性异构体．

3．自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu₂S）与铜蓝（CuS）．
已知：Cu₂S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO₃反应：
①3CuS+8H⁺+8NO₃^-→3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
②3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^-→6Cu²⁺+3SO₄^2-+10NO↑+8H₂O
现将四份质量不同的某Cu₂S和CuS混合物样品分别和100mL物质的量为5mol/L的稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积．（标准状况测定）如表所示：

实验编号	a	b	c
样品质量（g）	9.6	12.8	64.0
气体体积（L）	5.04	6.72	V

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a实验结束后，溶液中c（NO₃^-）=2.75mol/L．
（2）b实验结束后，溶液的pH=0．

10．

某研究小组探究：
I．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
Ⅱ．SO₂ 和 Fe（ NO₃）3 溶液的反应[1.0mol/L 的 Fe（N0₃）₃ 溶液的 pH=1]请回答下列有关问题：
探究I
（l）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
①装置A中反应的化学方程式是Cu+2H₂S0₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS0₄+SO₂↑+2H₂O
②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是AC （填字母）．
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
探究Ⅱ
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹．
（3）裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；猜想2：在酸性条件下SO₂与N0₃^?反应；猜想3：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K₃Fe（CN）₆]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe²⁺．
②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是c （填序号）．
a．0.1mol•L^-1 NaNO₃ b.1.5mol•L^-1Fe（NO₃）₂ c.6.0mol•L^-1 NaNO₃和HCl等体积混合的溶液．

11．

运用所学化学原理，解决下列问题：
（1）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka（HCN）=6.17x10^-10．处理含CN^-废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=a kJ•mol^-1；
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol^-1；
③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）；△H=c kJ•mol^-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO₂（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol^-1．
（3）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．下表为该反应在不同温度时的平衡常数．

温度/	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．
（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式H₂-2e^-+CO₃^2-═CO₂+H₂O．

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