题目内容

【题目】有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn ， B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
A.A3BC4
B.A2BC4
C.A2BC3
D.A4BC4

【答案】A
【解析】解：由上述分析可知，A为H或Be，B为Si或S，C为O，

由元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0可知，存在H2SiO3、H2SO3、H4SiO4、H2SO4，不存在A3BC4，

故选A．

练习册系列答案
相关题目

【题目】某原子的一种激发态为1s22s12p1 ， 则该元素在周期表中的位置为（　　）
A.第二周期ⅡA族
B.第二周期ⅢA族
C.第二周期ⅠA族
D.第二周期ⅣA族

【题目】（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

；

（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g；

②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

（有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO4溶液，G为CuSO4溶液，它们之间存在如图所示关系：

（1）推测下列物质的化学式A ，B ，F 。

（2）写出A→C转化的化学方程式 。

（3）写出C+G→D+F转化的离子方程式 。

【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

B．2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

C．常温下，5.6g Fe片投入到足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA

【题目】在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。

【题目】ClO2作为新一代饮用水的消毒剂，正逐渐代替Cl2来进行自来水的消毒。请回答下列问题：

（1）ClO2的名称为 ；

（2）ClO2中氯元素的化合价为 ；

（3）ClO2所属物质类别是 ；

（4）以下微观过程表示制取ClO2的反应 原理，分析以上微观模拟图，你能得出的结论是： 。（写一条）

【题目】具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A1.3 g，则A 的相对分子质量约为

A. 98 B. 116 C. 158 D. 278

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网