题目内容
【题目】（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。
（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是
；
（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g；
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。
（有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）
【答案】（共7分）
（1）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O
（2）①3.950 ； ②84.27%
【解析】
试题分析：（1）滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应离子方程式为3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O，故答案为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（2）①n（Na2S2O3）=0.100molL-1×0.25L=0.025mol，
m（Na2S2O3）=0.025mol×158g/mol=3.950g，故答案为：3.950；
②由反应方程式：8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2++7H2O，设样品中KMnO4物质的量为nmol，
可知 8KMnO4 ～ 5S2O32-
n0.100 molL-1×20.00 mL×10-3 L
所以n（KMnO4）=
×0.100 molL-1×20.00 mL×10-3 L=3.2×10-3mol
所以m（KMnO4）=nM=3.2×10-3mol×158g/mol=0.5056g
KMnO4产品的纯度为：
×100%=84.27%，故答案为：84.27%。
