题目内容

【题目】在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm3。试计算:

1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________________

2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是________

3)在40.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过________mL

4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到________克固体。

【答案】

136.5%11.8 mol/L

21 mol·L1

32.6

45.85

【解析】

试题分析:(1n(HCl)==10molm(HCl)=10mol×36.5gmol-1=365g盐酸的质量分数w=×100%=36.5%c(HCl)==mol/L=11.8mol/L故答案为36.5%11.8mol/L

2根据c()V()=c()V()可知c()=11.8molL-1×0.1L÷1.18L=1molL-1故答案为1molL-1

3n(Na2CO3)=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol

设加入稀盐酸的体积最多不超过xmLn(HCl)=1molL-1×0.001xL=0.001xmol根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl可得0.0026=0.001x解得x=2.6故答案为2.6

4经过反应蒸发中和后的溶液最后所得固体为NaCl根据Cl元素守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2molL-1=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5gmol-1=5.85g故答案为5.85g

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