题目内容
【题目】利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下列说法中,正确的是( )
A.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动
B.该装置中每生成1 mol CO,同时生成1 mol O2
C.电极a表面发生还原反应
D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
【答案】D
【解析】
由装置图中电子流向可知,a为负极,电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑,b为正极,电极反应为CO2+2e-+2H+=CO+H2O,电解质溶液中阳离子向正极移动,据此进行分析。
A. 该装置工作时,H+从a极区向b极区移动,A项错误;
B. 负极的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑,正极的电极反应为CO2+2e-+2H+=CO+H2O,由电极反应可知,该装置中每生成1 mol CO,同时生成0.5 mol O2,B项错误;
C. 电极a为负极,表面发生氧化反应,C项错误;
D. 由装置图可知,该装置为原电池,该过程中可将太阳能转化为化学能,D项正确;
答案选D。
【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应为____________反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___________。
a.及时分离出CO气体 b.适当升高温度
c.增大CO2的浓度 d.选择高效催化剂
(3)某温度,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______℃。
(4)若在(3)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时,H2的物质的量为__________,CO2的物质的量为__________。
a.等于1.0mol b.大于1.0mol c.大于0.5mol,小于1.0mol d.无法确定
(5)根据研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=akJ·mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反应的
②已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:_____________________________。
【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0, T1温度下的部分实验数据为
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时N2O5转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1 ,T2温度下的平衡常数为K2,若K1<K2,则T1 >T2
D.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再平衡时c(N2O5) >5.00mol/L