Question

10．25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：a＞b＞d＞c（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
A．c（H⁺）　　　　　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（填准确数值）．

Answer 1

分析 （1）电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，盐溶液的pH越小；
（2）根据电离度计算溶液中氢离子浓度再求出pH；CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，Kw不变；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小；
（4）25℃时，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）．

解答 解：（1）电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，盐溶液的pH越小，由电离常数可知，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则pH由大到小的顺序是Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，即：a＞b＞d＞c；
故答案为：a＞b＞d＞c；
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH在水中约有1%发生电离，则c（H⁺）=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，所以pH=3；
A．CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，故A不选；
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$，则稀释过程中比值变大，故B选；
C．稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D．稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$变大，故D选；
故答案为：3；BD；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大，
故答案为：大于；大于；
（4）25℃时，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：9.9×10^-7．

点评 本题考查盐类水解及酸性的比较、pH与酸的稀释等，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，综合性较大，题目难度中等．